Vpliv alkalnosti v industriji kotlovnice in njene rešitve
1. Opredelitev:
Alkalnost se nanaša na skupno količino snovi v vodi, ki lahko nevtralizirajo močne kisline. Takšne snovi vključujejo močne baze, šibke baze, močne baze in slabe kisle soli. Alkalnost v naravni vodi povzročajo predvsem bikarbonat (bikarbonat, enako spodaj), karbonat in hidroksid, med katerimi je bikarbonat glavna oblika bazičnosti v vodi. Viri onesnaženja, ki povzročajo alkalnost, so predvsem odpadne vode, ki se odvajajo iz papirništva, tiskarstva in barvanja, kemične, galvanske in drugih industrij ter izguba detergentov, gnojil in pesticidov med uporabo. Alkalnost in kislost sta pomembna kazalnika za presojo kakovosti vode in nadzora nad čiščenjem odpadnih voda. Alkalnost se pogosto uporablja tudi za oceno puferske sposobnosti vodnih teles ter topnosti in toksičnosti kovin v njih. Opredelitev celotne alkalnosti se pogosteje uporablja v inženirstvu, kar je običajno označeno kot koncentracijska vrednost kalcijevega karbonata.
2. Škodljivost bazičnosti:
Ko je alkalnost kotlovske vode previsoka, lahko povzroči alkalno in korozijsko razpokanje cevi vodne stene; lahko povzroči tudi penjenje kotlovske vode ali celo nastanek" parne vode" in vplivajo na kakovost pare. Pri kovičenih ali razširjenih kotlih lahko prekomerna alkalnost povzroči tudi kavstično krhkost. Previsoka alkalnost bo povzročila tudi mehurčke, zaradi katerih bo para prenašala sol in tvorila vodni kamen, prav tako pa je enostavno povzročiti uhajanje pare in vode, kar ima za posledico nesreče vodnega kladiva in vodnega kladiva pregrevalnika ter resno parno opremo izguba.
3. Načrt testiranja:
It Titracija kislinsko-bazičnega indikatorja
Načelo: Vzorec vode titriramo s standardno raztopino na določeno vrednost pH, končno točko pa lahko presodimo po spremembi barve dodanega kislinsko-bazičnega indikatorja pri tej vrednosti pH.
Ko titriramo, dokler indikator fenolftaleina iz rdeče postane brezbarven, je pH vrednost raztopine 8,3, kar pomeni, da so hidroksidni ioni v vodi nevtralizirani in se vsi karbonati pretvorijo v bikarbonate. Formula reakcije: OH - {{3}} H {{6}} → H2OCO32-+H+
Ko titriramo HCO3-, dokler metil iz oranžne ne postane oranžne barve, je vrednost pH raztopine 4,4-4,5, kar pomeni, da je bikarbonat v vodi nevtraliziran. Reakcija je naslednja; HCO3 - {{7}} H+-H2O+ CO
Navodila】:
1. S pipeto natančno odpipetirajte 10 ml vzorca vode.
2. Vzorec vode damo v čisto stožčasto bučko.
3. Dodajte reagent 3. alkalnosti (1) (HR) in dobro pretresite. V tem času mora biti raztopina rdeča. Če je brezbarven, to pomeni, da je vrednost alkalnosti fenolftaleina 0. Namočite v 5. koraku.
4. Med stresanjem stožca navpično dodajte reagent za alkalnost (3) (HR). Vsake 3 sekunde dodajte 1 kapljico, dokler raztopina ne postane brezbarvna. Zapišite število porabljenih kapljic reagenta (N1).
5. Dodajte 3 kapljice reagenta alkalnosti (2) (HR) in dobro pretresite. Takrat je bila rešitev zelena.
6. Še naprej kapljajte reagent za alkalnost (3) (HR), dokler se raztopina ne spremeni iz zelene v temno rdečo, in beležite število kapljic porabljenega reagenta (N2).
7. Izračun rezultata: alkalnost fenolftaleina: N1 × 10 (mg / l)
Method Volumenska metoda
Načelo: Alkalnost lahko razdelimo na alkalnost fenolftaleina in celotno alkalnost. Alkalnost fenolftaleina je količina, izmerjena, ko se kot indikator uporablja fenolftalein, končna vrednost pH pa je 8,3. Skupna alkalnost je količina, izmerjena, ko se kot indikator uporablja metiloranž, pH končne točke pa je 4,2. Če je alkalnost zelo majhna, mora biti skupna alkalnost metil rdeče-metilen modra kot indikator, končna vrednost pH pa je 5,0. Skupna alkalnost: (N1 ＋ N2) × 10 (mg / l)
